Інтэрнэт-вымяральнік канцэнтрацыі кіслаты і шчолачы SJG-2083CS

У чыстай вадзе невялікая частка малекул губляе адзін вадарод са структуры H2O у працэсе, які называецца дысацыяцыяй.Такім чынам, вада змяшчае невялікую колькасць іёнаў вадароду, Н+, і рэшткавых іёнаў гідраксілу, ОН-.

Існуе раўнавага паміж пастаянным адукацыяй і дысацыяцыяй невялікага адсотка малекул вады.

Іоны вадароду (OH-) у вадзе злучаюцца з іншымі малекуламі вады, утвараючы іёны гідранію, іёны H3O+, якія часцей і проста называюць іёнамі вадароду.Паколькі гэтыя іёны гідраксілу і гідранію знаходзяцца ў раўнавазе, раствор не з'яўляецца ні кіслым, ні шчолачным.

Кіслата - гэта рэчыва, якое аддае іёны вадароду ў раствор, а аснова або шчолач - гэта рэчыва, якое паглынае іёны вадароду.

Усе рэчывы, якія змяшчаюць вадарод, не з'яўляюцца кіслотнымі, паколькі вадарод павінен знаходзіцца ў стане, які лёгка вылучаецца, у адрозненне ад большасці арганічных злучэнняў, якія вельмі моцна звязваюць вадарод з атамамі вугляроду.Такім чынам, pH дапамагае колькасна вызначыць сілу кіслаты, паказваючы, колькі іёнаў вадароду яна вылучае ў раствор.

Саляная кіслата з'яўляецца моцнай кіслатой, таму што іённая сувязь паміж іёнамі вадароду і хларыду з'яўляецца палярнай, якая лёгка раствараецца ў вадзе, утвараючы шмат іёнаў вадароду і робячы раствор моцна кіслым.Вось чаму ён мае вельмі нізкі рн.Гэты выгляд дысацыяцыі ў вадзе таксама вельмі спрыяльны з пункту гледжання атрымання энергіі, таму гэта адбываецца так лёгка.

Слабыя кіслоты - гэта злучэнні, якія аддаюць вадарод, але не вельмі лёгка, напрыклад некаторыя арганічныя кіслоты.Воцатная кіслата, якая змяшчаецца ў воцаце, напрыклад, утрымлівае шмат вадароду, але ў групе карбонавых кіслот, якая ўтрымлівае яе ў кавалентных або непалярных сувязях.

У выніку, толькі адзін з вадародаў можа пакінуць малекулу, і нават у гэтым выпадку, ёсць не так шмат стабільнасці, атрыманай шляхам яго ахвяравання.

Аснова або шчолач прымае іёны вадароду, а пры даданні ў ваду яна ўбірае іёны вадароду, якія ўтвараюцца ў выніку дысацыяцыі вады, так што баланс змяняецца на карысць канцэнтрацыі гідраксільных іёнаў, робячы раствор шчолачным або асноўным.

Прыкладам звычайнай асновы з'яўляецца гідраксід натрыю, або шчолак, які выкарыстоўваецца для вырабу мыла.Калі кіслата і шчолач прысутнічаюць у роўнай малярнай канцэнтрацыі, іёны вадароду і гідраксілу лёгка ўступаюць у рэакцыю адзін з адным, утвараючы соль і ваду ў рэакцыі, званай нейтралізацыяй.