SJG-2083CS Інтэрнэт-лічыльнік канцэнтрацыі шчолачнай кіслаты

У чыстай вадзе невялікая частка малекул губляе адзін вадарод ад структуры H2O, у працэсе, які называецца дысацыяцыяй. Такім чынам, вада змяшчае невялікую колькасць іёнаў вадароду, Н+і рэшткавых іёнаў гідраксілу, OH-.

Існуе раўнавага паміж пастаянным утварэннем і дысацыяцыяй невялікага працэнта малекул вады.

Іёны вадароду (OH-) у вадзе злучаюцца з іншымі малекуламі вады, утвараючы іёны гідранію, іёны H3O+, якія часцей і проста называюцца іёнамі вадароду. Паколькі гэтыя іёны гідраксілу і гідранію знаходзяцца ў раўнавазе, раствор не з'яўляецца ні кіслым, ні шчолачным.

Кіслата - гэта рэчыва, якое ахвяруе іёны вадароду ў раствор, у той час як аснова або шчолачы - гэта тая, якая займае іёны вадароду.

Усе рэчывы, якія ўтрымліваюць вадарод, не з'яўляюцца кіслымі, бо вадарод павінен прысутнічаць у стане, які лёгка вылучаецца, у адрозненне ад большасці арганічных злучэнняў, якія вельмі шчыльна звязваюць вадарод з атамамі вугляроду. Такім чынам, рН дапамагае колькасна ацаніць трываласць кіслаты, паказваючы, колькі іёнаў вадароду ён вылучаецца ў раствор.

Саляная кіслата з'яўляецца моцнай кіслатой, паколькі іённая сувязь паміж вадародам і іёнамі хларыду з'яўляецца палярнай, якая лёгка раствараецца ў вадзе, ствараючы мноства іёнаў вадароду і робячы раствор моцна кіслы. Вось чаму ў яго вельмі нізкі рН. Гэты від дысацыяцыі ў вадзе таксама вельмі спрыяльны з пункту гледжання энергічнага ўзмацнення, і таму гэта адбываецца так лёгка.

Слабыя кіслоты - гэта злучэнні, якія ахвяруюць вадарод, але не вельмі лёгка, напрыклад, некаторыя арганічныя кіслоты. Напрыклад, воцатная кіслата, якая змяшчаецца ў воцаце, утрымлівае шмат вадароду, але ў групоўцы карбонавай кіслаты, якая ўтрымлівае яго ў кавалентных або непалярных сувязях.

У выніку толькі адзін з вадароджаў здольны пакінуць малекулу, і нават у гэтым не так шмат стабільнасці, атрыманай, ахвяраваўшы яе.

Падставу або шчолачы прымаюць іёны вадароду, і пры даданні ў ваду яна ўбірае іёны вадароду, якія ўтвараюцца ў рамках дысацыяцыі вады, так што баланс пераходзіць на карысць канцэнтрацыі гідраксілу, што робіць раствор шчолачны альбо асноўны.

Прыкладам агульнай падставы з'яўляецца гідраксід натрыю, альбо LYE, які выкарыстоўваецца для вырабу мыла. Калі кіслата і шчолачы прысутнічаюць у роўных малярных канцэнтрацыях, іёны вадароду і гідраксілу лёгка ўступаюць у рэакцыю адзін з адным, ствараючы соль і ваду, у рэакцыі, якая называецца нейтралізацыяй.