Інтэрнэт-вымяральнік канцэнтрацыі кіслот і шчолачаў SJG-2083CS

У чыстай вадзе невялікая частка малекул губляе адзін атам вадароду са структуры H2O у працэсе, які называецца дысацыяцыяй. Такім чынам, вада змяшчае невялікую колькасць іонаў вадароду H+ і рэшткавыя гідраксільныя іёны OH-.

Існуе раўнавага паміж пастаянным утварэннем і дысацыяцыяй невялікага адсотка малекул вады.

Іоны вадароду (OH-) у вадзе злучаюцца з іншымі малекуламі вады, утвараючы іоны гідронію, іоны H3O+, якія часцей і прасцей называюць іёнамі вадароду. Паколькі гэтыя гідраксільныя іоны гідронію знаходзяцца ў раўнавазе, раствор не з'яўляецца ні кіслым, ні шчолачным.

Кіслата — гэта рэчыва, якое аддае іоны вадароду ў раствор, а аснова або шчолач — гэта рэчыва, якое паглынае іоны вадароду.

Не ўсе рэчывы, якія ўтрымліваюць вадарод, з'яўляюцца кіслымі, бо вадарод павінен прысутнічаць у стане, які лёгка вызваляецца, у адрозненне ад большасці арганічных злучэнняў, якія вельмі моцна звязваюць вадарод з атамамі вугляроду. Такім чынам, pH дапамагае колькасна ацаніць сілу кіслаты, паказваючы, колькі іонаў вадароду яна вызваляе ў раствор.

Саляная кіслата — моцная кіслата, бо іённая сувязь паміж іонамі вадароду і хларыду з'яўляецца палярнай, і яна лёгка раствараецца ў вадзе, утвараючы шмат іонаў вадароду і робячы раствор моцна кіслым. Вось чаму яна мае вельмі нізкі pH. Гэты тып дысацыяцыі ў вадзе таксама вельмі спрыяльны з пункту гледжання атрымання энергіі, таму ён адбываецца так лёгка.

Слабыя кіслоты — гэта злучэнні, якія аддаюць вадарод, але не вельмі лёгка, напрыклад, некаторыя арганічныя кіслоты. Напрыклад, воцатная кіслата, якая змяшчаецца ў воцаце, утрымлівае шмат вадароду, але ў карбонавай групоўцы, якая ўтрымлівае яго ў кавалентных або непалярных сувязях.

У выніку толькі адзін з атамаў вадароду можа пакінуць малекулу, і нават пры гэтым яго аддача не дае вялікай стабільнасці.

Аснова або шчолач прымае іоны вадароду, і пры даданні да вады яна паглынае іоны вадароду, якія ўтвараюцца ў выніку дысацыяцыі вады, так што баланс зрушваецца на карысць канцэнтрацыі гідраксільных іонаў, робячы раствор шчолачным або асноўным.

Прыкладам распаўсюджанай асновы з'яўляецца гідраксід натрыю, або шчолач, які выкарыстоўваецца ў вытворчасці мыла. Калі кіслата і шчолач прысутнічаюць у аднолькавых молярных канцэнтрацыях, іоны вадароду і гідраксілу лёгка рэагуюць адзін з адным, утвараючы соль і ваду, у рэакцыі, якая называецца нейтралізацыяй.